화2 칼럼?라고 하기 좀 그런 기출해설
지수함수 그래프 활용
t_0 보이면 바로 반감기
1 3 ? 15 나오면 바로 ?=7 딸깍 국룰이지. ㅇㅈ?
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221114
표를 잘 보면 반응시간이 100s로 같은데 반응scale비가 2:1이니 반감기 100s
초기 B는 없었고 반감기가 100s이며 100s에서 B의 압력이 1atm이므로 A가 다 반응했을때 B의 압력은 2atm. (->b=4)
ㄱ. 1->5/2이므로 1 7/4 17/8 딸깍. (ㄱ: 참)
ㄴ. 누가 봐도 참
ㄷ. 시간비는 1:2인데 반응scale비는 (2):(2+1)=2:3이니 반속비는 4:3 (ㄷ: false)
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221117
전체 압력 변화량비로 반감기=t는 바로 알 수 있음.
221114와 "똑같은" 방법으로 b+c=5임을 바로 알 수 있음.
2t에서는 전체의 3/4만큼 반응이 진행되었고, t에서는 1/2만큼 진행되었다. 전체 "기체"의 질량은 일정하니 x:1/8=2:3이므로 x=1/12
3t에서는 전체의 7/8만큼 반응이 진행되었으므로 반응이 모두 진행되었을 때 C의 부분P는 1/3atm임을 알 수 있다.
3:c=1:1/3이므로 c=1.
b=4이므로 곱은 1/3
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221119
혼합기체라고 쫄 거 없다.
(나)에서 A, B의 양(mol)을 2, 7라 두면 초기 A, B의 몰비는 2:1이므로 초기 A, B의 양은 8, 4임을 알 수 있다.
A의 몰수를 통해 (나)에서 3t가 반감기 2번에 해당함을 알 수 있다. (나)의 반감기는 3t/2.
(가)에서도 비슷하게 3t에서 A, B의 몰수를 2, 29라 하면, 2t에서 A, B의 몰수는 4, 28임을 알 수 있다.
(가)의 반감기는 t이다.
ㄱ. 시간을 거꾸로 돌려보면 t=0일때 (가)에서 A, B의 몰수는 16, 22이다. (ㄱ: false)
ㄴ. 아까 (나)의 반감기를 3t/2라고 구했다. (ㄴ: 참)
ㄷ. 반감기로 온도비를 판단하면 된다. (가)의 반감기가 더 짧으므로, (가)의 온도 T_1이 더 높다. (ㄷ: false)
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230619
그래프에서 반응시간이 t부터 나와있다.
He는 전체P변화에 영향을 안 주고, t, 2t, 4t에서 전체P변화량을 조사하면 4:3이므로 반감기는 t
따라서, 초기 전체압력은 1atm임을 알 수 있다. a+b=1.
t를 무한히 크게 하면, 전체압력은 9/5atm이 된다. 초기상태->완결상태의 변화를 조사하면 3a/2=4/5이므로 a=8/15이다. b=7/15이고, 2t에서 c=12/15임을 알 수 있다. 계산하면 (4)이 답.
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기본 공식인 PV=nRT, 반응계수비=몰비임은 굳이 언급 안했습니다. 이정도는 다 알고 있겠죠
반응속도 문제들이 해설하기 쉬우니 반속먼저 하고
농도,총괄성/기체,화학평형/4단원 순으로 해설하려 합니다.
2단원 엔탈피는 조금만 중간중간 할 예정입니당.
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ㅛㅣ
볼때마다 양은 줄어들었고양도 적은데 어려운 화2...
아니 어느 과목이 17 19가 딸깍 풀리냐고요 (화2 영업중)
화투로 전향한 사람으로써 아직 안읽었지만 굉장히 도움되는 글이네요
아직 개념공부중이라 기출볼때 읽겠어요
화2 질문하세요
자료 필요하시면 조금 드릴게요
재작년 브릿지 풀고있는데 입문용으로 딱 맞는듯요
적당히 쉽네요
주세요주세요주세요와ㅏㅏㅏㅏㅏㅏㅏ그분의자비에찬사를ㄷㄷㄷ
모르겠으면 반감기 t로 찍으면 됨