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조이보이 [404173] · MS 2012 · 쪽지

2013-06-04 18:37:05
조회수 7,134

화1산화환원 반응식계수맞추는거 질문!!

게시글 주소: https://rocket.orbi.kr/0003696877


산화환원반응의동시성을이용해서 계수를맞춰야 풀수잇는거같던데
그럼 반응물에서 수소이온하고 생성물에서 물은
산화수가 변하지않는건가요? 헷갈림 ㄷㄷ
크로뮴의산화수가 6에서3으로 감소하고
산소의산화수가 -1에서 0으로 증가하니까
두개비를 맞춰서 계수를 구한다고되잇던데

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조이보이 [404173]

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  • Chemistry1139 · 444873 · 13/06/04 19:32

    문제에서 크로뮴의 산화수는 3감소 * 2 = 총 6감소 하게됩니다
    산화환원은 반드시 같이 일어나는 반응이기 때문에
    산화수가 6 감소하였다면
    산화수가 6이 증가해야합니다
    만약 과산화수소가 물로 환원된다면 산화수가 증가가 아닌 감소하는 방향이게 됩니다
    따라서 과산화수소가 물로 환원되는것이 아닌 산화되는 방향으로 진행되게 됩니다

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  • 조이보이 · 404173 · 13/06/04 20:06 · MS 2012

    오 이제좀이해가됫어요 ㅎ
    그래도좀어렵네요

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  • 게슈타포 · 258158 · 13/06/04 20:09 · MS 2008

    산화수 구하면 Cr은 6+
    b가 1이라고 가정하면 Cr 2개가 6+에서 3+가 되니까 반응에서 6+되는 반응이 있어야 하겠죠.
    과산화수소에서 O는 1-
    그렇다면 관건은 과산화수소의 O가 O2가 될 것인가 H2O가 될 것이냐인데 여기서 H2O의 O는 2-, Cr2O7 에서 O가 2-. 갯수가 똑같음으로 과산화수소의 O가 물이 되는 것은 아님을 알 수 있음.
    고로 H2O2에서 O는 O2가 됨. 환원이 되는 것이 아니라 산화가 되는 것.
    O 1- 에서 O가 되는 것이 6개여야 함. 고로 b가 1이라고 가정하면 d=2, a=3, e=3, c=8.
    H2O의 계수가 7임으로 O 2-가 있는 Cr2O7 2- 의 계수가 1이라는 가정은 옳음.

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  • 알고리즘수학 · 445792 · 13/06/04 20:37

    참고로 화1이면 안하시는게 옳습니다 ㅎ 화2면하셔야되고요

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